氯化氨钯与水合肼反应?
首先金、钯都能溶于王水:
hno3
+
4hcl
+
au
====no↑
+
h[aucl4]
+
2h2o
3pd
+
12hcl
+
2hno3
=====2no↑
+
3h2[pdcl4]
+
4h2o
加入亚硝酸钠作为还原剂,选择性还原出金的单质。在这个过程中亚硝酸钠转为硝酸钠。
3no2-
+
2aucl4-
+
3h2o
====2au↓
+
3no3-
+
6h+
+8cl-
之所以能做到这一点,可能是因为电对aucl4-
/au
高达1.0v,而钯对应电对的电势我记不清了,不过应该在0.7v左右。
接下来用水合肼这种非常强的还原剂将钯还原出来:
n2h4
+
2h2[pdcl4]
====2pd↓
+
n2↑
+
8hcl
当然,肼作为碱性物质,还会和盐酸反应成盐。
钯水用锌粉沉淀后怎么提炼出钯金?
要看水中钯含量,较高且无杂质时,直接由还原剂(如:盐酸肼,水合肼等)还原成金属钯,过滤得到。
若浓度低,就要先富集,现有专门的 铂钯铑萃淋树脂。将低含量的比如一吨水中几克、十几克吸附出来,或者是还原提炼后的尾水中微量的铂钯铑吸附出来再精炼,专业酸性吸钯、胶体钯。
沉钯剂使用方法?
一种从含锡酸性钯液体中回收钯的方法,包括以下步骤:
(1)将含锡酸性钯液体加入到反应釜中,然后向反应釜内加入沉钯剂,搅拌处理30min后静置处理1h,收集沉淀和沉淀尾液;并取沉淀尾液采用ICP测试其钯含量;
(2)将步骤(1)收集的沉淀采用纯水洗涤至中性后在烘箱内进行恒温干燥,制得含钯物料;将王水加热至40±5℃,然后缓慢加入制得的含钯物料,边搅拌边加入,直至固体溶解,溶解完全后冷却至室温,过滤,制得含钯液体A;
(3)向含钯液体A中加入铵盐,边搅拌边加入,加入完毕后继续搅拌反应,之后过滤,收集沉淀和沉淀尾液;并采用ICP测试沉淀尾液中钯的浓度;
(4)将步骤(3)收集的沉淀加入到100LPP桶内,并缓慢加入质量浓度为25%的氨水,搅拌至固体溶解完成,过滤得到pH为9的含钯液体B;向含钯液体B中加入分析纯盐酸和水以体积比为1:1的混合液搅拌,出现钯盐沉淀后加入质量浓度为36%的盐酸,调节反应体系pH为1-2,温度不超过40℃,搅拌沉淀反应,过滤,收集沉淀,将沉淀洗涤干燥后制得钯盐固体;
(5)将上述制得的钯盐固体采用质量浓度为5%的盐酸溶液洗涤2-3次,干燥后,加入质量浓度为25%的氨水溶液搅拌至固体溶解,继续加入质量浓度为50%的水合肼溶液进行还原,还原结束后过滤,将固体洗涤至中性,在105℃下恒温干燥5h,制得钯粉。
硝酸钯和水合肼反应生成什么?
少量硝酸:
N2H4·H2O + HNO3 = N2H5NO3 + H2O
N2H4·H2O + H+ = N2H5+ + H2O
过量硝酸:
N2H4·H2O + 2 HNO3 = N2H6(NO3)2 + H2O
N2H4·H2O + 2 H+ = N2H6+ + H2O
N2H4与NH3是类似的,N2H5(+)和N2H6(2+)都是用配位键形成的离子。
金的化学性质?
黄金的化学性质稳定,具有很强的抗腐蚀性,在空气中甚至在高温下也不与氧气反应(但在特定条件下纯氧除外)。金在高温下都不会和氧气与硫反应,化学性质非常稳定,比银强(银在1500度会氧化生成氧化银,金即使在3000度以上也不和氧气反应)但如果出现这种情况金就会被氧化一。
在常温下有氧存在时金可溶于含有氰化钾或氰化钠的溶液,形成稳定的络合物M[Au(CN)2];金也可溶于含量有硫脲的溶液中;还溶于通有氯气的酸性溶液中。金不与碱溶液作用,但在熔融状态时可与过氧化钠生成NaAuO2。金的化合价有-1、-2、+1、+2、+3、+5、+7等,氧化物有三氧化二金Au2O3,氯化物有三氯化金AuCl3。
在酸性介质中,氯金酸H[AuCl4]或络合物M[Au(CN)2]可被金属锌(锌粉或锌丝)、亚硫酸钠、水合肼等还原为单质的金粉,碱金属的硫化物会腐蚀金,生成可溶性的硫化金。土壤中的腐殖酸和某些细菌的代谢物也能溶解微量金。
金的电离势高,难以失去外层电子成正离子,也不易接受电子成阴离子,其化学性质稳定,与其他元素的亲和力微弱。因此,在自然界多呈单质即自然金状态存在。
自然界纯金极少,常含银、铜、铁、钯、铋、铂、镍、碲、硒、锇等伴生元素,自然金中含银15%以上者称银金矿、含铜20%以上者称铜金矿、含钯5%-11%者称钯金矿、含铋4%以上者称铋金矿。
金具有亲硫性,常与硫化物如黄铁矿、毒砂、方铅矿、辉锑矿等密切共生;易与亲硫的银、铜等元素形成金属互化物。
真金不怕火炼说明金的化学性质稳定?
黄金的化学性质稳定,具有很强的抗腐蚀性,在空气中甚至在高温下也不与氧气反应(但在特定条件下纯氧除外)。金在高温下都不会和氧气与硫反应,化学性质非常稳定,比银强(银在1500度会氧化生成氧化银,金即使在3000度以上也不和氧气反应)但如果出现这种情况金就会被氧化一。
在常温下有氧存在时金可溶于含有氰化钾或氰化钠的溶液,形成稳定的络合物M[Au(CN)2];金也可溶于含量有硫脲的溶液中;还溶于通有氯气的酸性溶液中。金不与碱溶液作用,但在熔融状态时可与过氧化钠生成NaAuO2。金的化合价有-1、-2、+1、+2、+3、+5、+7等,氧化物有三氧化二金Au2O3,氯化物有三氯化金AuCl3。
在酸性介质中,氯金酸H[AuCl4]或络合物M[Au(CN)2]可被金属锌(锌粉或锌丝)、亚硫酸钠、水合肼等还原为单质的金粉,碱金属的硫化物会腐蚀金,生成可溶性的硫化金。土壤中的腐殖酸和某些细菌的代谢物也能溶解微量金。
金的电离势高,难以失去外层电子成正离子,也不易接受电子成阴离子,其化学性质稳定,与其他元素的亲和力微弱。因此,在自然界多呈单质即自然金状态存在。
自然界纯金极少,常含银、铜、铁、钯、铋、铂、镍、碲、硒、锇等伴生元素,自然金中含银15%以上者称银金矿、含铜20%以上者称铜金矿、含钯5%-11%者称钯金矿、含铋4%以上者称铋金矿。
金具有亲硫性,常与硫化物如黄铁矿、毒砂、方铅矿、辉锑矿等密切共生;易与亲硫的银、铜等元素形成金属互化物。
尿素在化学实验一般起什么作用?
尿素,又称碳酰胺(Carbamide),是一种白色晶体。最简单的有机化合物之一。碳酸的二酰胺,分子式为H2NCONH2(CO(NH2)2)。哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。尿素也是目前含氮量最高的氮肥。作为一种中性肥料,尿素适用于各种土壤和植物。它易保存,使用方便,对土壤的破坏作用小,是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素(摘自化工派)。
化
学工业
化工派认为:尿素在化学工业上还用作制造脲醛树酯、聚氨酯、三聚氰胺-甲醛树脂的原料,尿素加热至200℃时生成固态的三聚氯酸(即氰尿酸)。三聚氰酸的衍生物三氯异氰尿酸、二氯异氰酸钠、异氰尿酸三(2-羟乙酯)、异氰尿酸三(烯丙基)酯、三(3,5-二叔丁基-4-羟基苄基)异氰酸酯、异三聚氰酸三缩水甘油醚、氰尿酸三聚氰胺络合物等有许多重要应用。前两者是新型高档消毒、漂白剂。
尿素在化学工业用途还有它可以大量作为三聚氰胺、水合肼、四环素、苯巴比妥、咖啡因、还原棕BR、酞青蓝B、酞青蓝Bx、味精等多种产品的生产原料。
钢铁领域
尿素对于钢铁、不锈钢化学抛光有增光作用,在金属酸洗中用作缓蚀剂,也用于钯活化液的配制。
医学领域
皮肤科以含有尿素的某些药剂来提高皮肤的湿度。非手术摘除的指甲使用的封闭敷料中,含有40%的尿素。
测试幽门螺杆菌存在的碳-14-呼气试验,使用了含有碳14或碳13标记的尿素。因为幽门螺杆菌的尿素酶使用尿素来制造氨,以提高其周边胃里的pH值。同样原理也可测试生活在动物胃中的类似细菌。
防治虫害
用尿素、洗衣粉、清水4:1:400份,搅拌混匀后,可防止果树、蔬菜、棉花上的蚜虫、红蜘蛛、菜青虫等害虫,杀虫效果达90%以上。
纺织领域
化工派:因为尿素具有优异的溶解染料性能,又有温和的还原性/抗氧化性及极为优异的吸湿性,所以在纺织工业上是优良的染料溶剂/吸湿剂/粘胶纤维膨化剂,树脂整理剂,有广泛的用途。
汽车领域
车用选择性催化还原排气后处理(SCR)是通过尿素反应产生的氨再与汽车尾气进行反应的一种技术,是被认证为满足欧Ⅳ法规的综合排放控制系统。是一项控制柴油发动机排气中NOx 的技术。 AdBlue 存储在一个安装在底盘上的尿素罐中。尿素罐向安装在底盘上的定量给料单元(DU) 供应溶液。DU 由发动机控制模块(ECM) 控制。DU 使用来自车辆系统的压缩空气来产生AdBlue喷雾,通过非常精确的计量和泵送系统输送到发动机排气系统内的喷嘴处。喷入排气中的AdBlue 数量由ECM 控制,在任意转速和负载状况下都能与发动机的NOx输出相匹配。当与高温排气接触时,水迅速蒸发,尿素变成氨。氨与NOx在催化器内反应,这一过程的结果就是从排气管中排放出无害的N2 和H2O。 化工派认为:该系统中能够有效地减少汽车尾气中的含量, 降低由于NOx所引起的污染。
实验室应用
尿素能非常有效地使蛋白质变性,尤其能非常有效地破坏非共价键结合的蛋白质。这特点可以提高某些蛋白质的可溶性,其浓度可达10摩尔/体积。尿素也可用来制造硝酸尿素。
饲料添加剂
人类粮食资源与蛋白质的短缺,也造成饲料工业一大难题。业者积极寻找蛋白质的新来源,并扩及蛋白质以外的氮来源,例如含氮量高的尿素。
1897年,Waesk 等人提出反刍动物能转化非蛋白质氮为菌体蛋白质的想法。1949年,C. J. Watson 等人喂食绵羊含有N15标记的尿素胶囊,4天后在绵羊血液、肝脏、肾脏中检验出含有N15的蛋白质。这证实了反刍动物可以利用非蛋白质氮。同年 J. K. Looli 等人以尿素当作唯一氮源喂食绵羊,发现绵羊能够正氮平衡,表明绵羊瘤胃里的微生物能利用尿素合成其生长所需的10种必需氨基酸。自此,尿素及尿素化合物成为反刍动物的饲料添加剂了。
化妆品
化工派认为:尿素是一种很好用的保湿成分,它就存在于肌肤的角质层当中,属于肌肤天然保湿因子NMF的主要成分。对肌肤来说,尿素具有保湿以及柔软角质的功效,所以也能够防止角质层阻塞毛细孔,借此改善粉刺的问题。用于面膜、护肤水、膏霜、护手霜等产品中保湿成份的添加。添加比例为3-5%。
水稻制种
在杂交稻制种技术中,为了提高父母本的异交率,以增加杂交稻制种量或不育系繁种量,一般都采用赤毒素喷施母本以减轻母本包颈程度或使之完全抽出;或喷施父母本,调节二者的生长,使其花期同步。由于赤霉素价格较贵,用其制种成本高。人们用尿素代替赤霉素进行实验,在孕穗盛期、始穗期(20%抽穗)使用1.5%-2%尿素,其繁种效果与赤霉素类似,且不会增加株高。
化工派总结下来尿素除了典型的化肥用途外,还可以应用于:化学工业,钢铁,农业,医学,汽车,纺织,化妆品,实验室,饲料。

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