铂与盐酸和硝酸反应？
不反应。金属铂为单质，在金属元素活动性顺序表中，铂元素位于氢元素之后，即铂的金属活动性没有氢元素强，不可能把氢元素从它的化合物溶液中置换出来。而盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）都是含氢元素的酸，与金属单质只能发生置换反应。可见铂不与二者反应。
铂盐有哪些？
所有金属活动性顺序在铜后的金属（例外是氯化银、硫化汞之类的高度难溶的盐，它们无法形成足够的离子）都可以，例如钯盐、银盐、汞盐、金盐、铂盐等。
如果要负载贵金属铂可以用硝酸铂，或者是氯铂酸，例如在汽车尾气净化器中的贵金属负载；也可以用氯铂酸，例如：在石油石化铂催化剂中的制备中。
硝酸为什么不与铂反应？
铂、金不与单纯的硝酸反应，浓的也不行。
Au3+ +3e-＝Au φθ＝+1.498V
Au+ +e-＝Au φθ＝+1.691V
Pt2+ +2e-＝Pt φθ＝+1.2V
而
NO3- +4H+ +3e-＝NO+2H2O
φθ＝+0.96V
NO3- +3H+ +2e-＝HNO2+H2O
φθ＝+0.94V
2NO3- +4H+ +2e-＝N2O4（g）+2H2O
φθ＝+0.803V
如果没有配位离子如Cl-等与铂、金配位增强
其还原性的话，单单是两种金属的简单阳离子
要比硝酸的氧化性强，硝酸很难氧化金、铂。
铂单质的化学性质？
铂的化学性质不活泼，在空气和潮湿环境中稳定，低于 450℃加热时，表面形成二氧化铂薄膜，高温下能与硫、磷、卤素发生反应。
铂不溶于盐酸、硫酸、硝酸和碱溶液，但可溶于王水和熔融的碱。铂的氧化态为+2、+3、+4、+5、+6。容易形成配位化合物，如〔Pt（NH3）2〕Cl2、K〔Pt（NH3）Cl5〕。
王水的配制是怎样的？
步骤/方式1
王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制。
步骤/方式2
王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下：
步骤/方式3
王水的实验配制流程。
"
为什么王水与金和铂反应不生成二氧化氮，而是一氧化氮？
虽然王水的氧化性很强，但是金的活动性太弱，以致金与王水不能发生氧化还原反应，所以金与王水不能生成二氧代氮。
王水溶解金的方程式为：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
其中H[AuCl4]是四氯合金酸。
酸性条件下的硝酸根离子（NO3-）是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金（Au）,而盐酸提供的氯离子（Cl-）则可以与溶液中的金离子（Au3+）反应,形成四氯合金离子（[AuCl4]-）,使金离子在氯离子的配位作用下减少,降低了金离子的电势,反应平衡移动,这样金属金就可以进一步被溶解了.其实硝酸根的氧化性并没有增加,只是盐酸提供的氯离子增强了金、铂等金属原子的还原性.
因为浓硝酸兑了浓盐酸后就变稀了，主要还原产物变为NO。
pt和硝酸可以反应吗？
铂、金不与单纯的硝酸反应，浓的也不行。
Au3+ +3e-＝Au φθ＝+1.498V
Au+ +e-＝Au φθ＝+1.691V
Pt2+ +2e-＝Pt φθ＝+1.2V
而
NO3- +4H+ +3e-＝NO+2H2O
φθ＝+0.96V
NO3- +3H+ +2e-＝HNO2+H2O
φθ＝+0.94V
2NO3- +4H+ +2e-＝N2O4（g）+2H2O
φθ＝+0.803V
如果没有配位离子如Cl-等与铂、金配位增强其还原性的话，单单是两种金属的简单阳离子要比硝酸的氧化性强，硝酸很难氧化金、铂。
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